(Udesc) O gás metano pode ser utilizado como combustível, como mostra a equação 1:

Equação 1: CH₄(g) + 2 O₂(g) → CO₂(g) + 2 H₂O(g)

Utilizando as equações termoquímicas abaixo, que julgar necessário, e os conceitos da Lei de Hess, obtenha o valor de entalpia da equação 1.
C(s) + H₂O(g) → CO(g) + H₂(g)         ∆H = +1 31,3 kJ mol^-1
CO(g) +  O₂(g) → CO₂(g)                 ∆H = -283,0 kJ mol^-1
H₂(g) +  O₂(g) → H₂O(g)                  ∆H = -241,8 kJ mol^-1
C(s) + 2 H₂(g) → CH₄(g)                       ∆H = -74,8 kJ mol^-1

O valor da entalpia da equação 1, em kJ, é:

-725,4

-802,3

-524,8

-110,5

-704,6